Kalium permanqanat

Kalium permanqanat (lat. Kalii permanganas - kalium permanganat, manqan turşusunun kalium duzu. Kimyəvi formulası — ${\displaystyle {\ce {KMnO4}}}$.Tünd bənövşəyi, demək olar ki, qara kristallardır,suda həll edildikdə, fuşya rənginin parlaq rəngli bir həllini meydana gətirir.

Kalium permanganat
Ümumi
	Kalium permanganat
Ənənəvi adı	Marqansovka
Kimyəvi formulu	KMnO4
Molyar kütlə	158,034 q/mol
Fiziki xassələri
Aqreqat halı ()	bərk (kövrək kristallar)
Sıxlıq	2.7 q/sm^3 q/sm³
Termik xüsusiyyətlər
Ərimə nöqtəsi	240 °C °S
()	119,2 C/(mol•K)
()	-813,4 kc/mol kC/mol
Kimyəvi xassələri
Suda	6,38 (20 °C) q/100 ml
Təsnifatı
CAS-da qeyd. nöm.	7722-64-7
PubChem	516875
SMILES	[O-] [Mn](=O)(=O)=O.[K+]
RTECS	SD6475000
BMT nömrəsi	1490
ChemSpider	22810
Toksikologiya
	1090 m1/kq (siçovul) mq/kq
	aşağı

Kalium permanganat

Fiziki xassələri

Görünüş: parlaq metal görünüşlü tünd bənövşəyi kristallar. Odadavamlı indeks 1.59 (20 °C-də) təşkil edir.

Suda (cədvələ bax), maye ammiak, aseton (2: 100), metanol, piridində həll olunur.

Kalium permanganatın suda həllolması

Temperatur, °C	10	20	25	30	40	50	65
q/100q suda həllolması	4,22	6,36	7,63	9	12,5	16,8	25

Termodinamik xüsusiyyətləri

Kalium permanganatın termodinamik xüsusiyyətləri

Təhsilin standart entalpiyası ΔH	−813,4 kC / mol (t) (298 K)
Standard Gibbs enerjisinin formalaşması G	−713,8 kC/mol (t) (298 К)
Standart entropiya S	171,71 kC/(mol·K) (t) (298 К)
Standart molyar istilik qabiliyyətiCp	119,2 kC/(mol·K) (t) (298 К)

Kimyəvi xassələri

Hidrogen elektrodu ilə əlaqəli standart redoks potensialları

Oksidləşmiş forma	Bərpa olunan forma	Maddə	E^0, В
MnO4^−	MnO4^2−	OH^−	+0,56
MnO4^−	H2MnO4	H^+	+1,22
MnO4^−	MnO2	H^+	+1,69
MnO4^−	MnO2	OH^−	+0,60
MnO4^−	Mn^2+	H^+	+1,51

(NiCl₂) (firuzəyi); Mis (II) sulfat (CuSO₄) (mavi); KMnO₄ (bənövşəyi)

Güclü oksidləşdirici maddədir.Məhlulun pH səviyyəsindən asılı olaraq müxtəlif dərəcədə oksidləşməyə malik olan manqan birləşmələrinə qədər azalaraq müxtəlif maddələri oksidləşdirir. Bir turşu mühitdə - manqan (II) birləşmələrinə,neytralda - manqan (IV)birləşmələrinə, güclü qələvidə - manqan (VI) birləşmələri ilə reaksiyaya girir.

Reaksiya nümunələri aşağıda verilmişdir (kalium sulfit ilə qarşılıqlı təsir nümunəsində):

• turşulu mühitdə:

${\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 -> 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O}}}$;

• neytral mühitdə:

${\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O -> 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH}}}$;

• qələvi mühitdə:

${\displaystyle {\ce {2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH -> K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O}}}$.

Ancaq qeyd etmək lazımdır ki, son reaksiya (qələvi mühitdə) göstərilən sxemə əsasən yalnız azaldıcı maddənin olmaması və yüksək qələvi konsentrasiyası ilə baş verir,kalium permanganatının hidrolizində gecikməni təmin edir.

Konsentrasiya edilmiş kükürd turşusu ilə təmasda olan kalium permanganat partlayır, lakin soyuq turşu ilə səliqəli birləşdikdə, qeyri-sabit manqan oksidinin meydana gəlməsi ilə reaksiya verir (VII):

${\displaystyle {\ce {2KMnO4 + H2SO4 -> K2SO4 + Mn2O7 + H2O}}}$.

Eyni zamanda bir ara məhsul olaraq maraqlı bir birləşmə - manqan oxosulfat ${\displaystyle {\ce {MnO3HSO4}}}$ meydana gələ bilər. Yod (V) fluoride ilə reaksiya ilə oxşar oxofluorid əldə edilə bilər:

${\displaystyle {\ce {KMnO4 + IF5 -> KF + IOF3 + MnO3F}}}$.

Qızdırıldıqda oksigen buraxılması ilə parçalanır (bu üsul təmiz oksigen əldə etmək üçün laboratoriyada istifadə olunur). Reaksiya sxemi tənliklə sadələşdirilə bilər:

${\displaystyle {\ce {2KMnO4->[^{\circ }t]K2MnO4\ +MnO2\ +O2}}}$.

Əslində reaksiya daha mürəkkəbdir, məsələn çox güclü istiləşməməsi ilə təxminən bərabərliklə təsvir edilə bilər:

${\displaystyle {\ce {5KMnO4->[^{\circ }t]K2MnO4\ +K3MnO4\ +3MnO2\ +3O2}}}$.

Bölünmüş manqan duzları ilə reaksiya göstərir, məsələn:

${\displaystyle {\ce {2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O -> 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4}}}$.

Bu reaksiya prinsipcə dismutsiyanın əksidir (nisbət) ${\displaystyle {\ce {K2MnO4}}}$ на ${\displaystyle {\ce {MnO2}}}$ и ${\displaystyle {\ce {KMnO4}}}$

Üzvi maddələri oksidləşdirir. Xüsusilə,kalium permanganatın seyreltilmiş məhlulları qələvi və neytral mühitdə aliolləri diollara qədər toplayır (Vaqner reaksiyası):

Kalium permanganatın sulu məhlulları termodinamik olaraq qeyri-sabitdir, lakin kinetik baxımdan olduqca sabitdir. Qaranlıqda saxlanıldıqda onların təhlükəsizliyi kəskin şəkildə artır.

Hidrogen peroksid ilə qarışdırıldıqda aşağıdakı reaksiya davam edir:

${\displaystyle {\ce {2KMnO4 +3H2O2 -> 2MnO2 + 3O2 + 2H2O + 2KOH}}}$.

Tətbiqi

Bu duzun istifadəsi ən çox antiseptik təsir göstərən permanganat ionunun yüksək oksidləşmə qabiliyyətinə əsaslanır.

Tibbdə istifadə

Kalium permanganatın seyreltilmiş məhlulları (təxminən 0,1%) təbabətdə bir antiseptik olaraq qarqara üçün,yaraları yumaq,yanıqları müalicə etmək üçün geniş istifadə tapdı. Morfin, Akonit və digər bəzi alkaloidlərlə zəhərlənmə hallarında ağızdan istifadə üçün bir dərman kimi,kalium permanganatın seyreltilmiş (0.02-0.1%) həllindən istifadə edilir.

Farmakoloji təsir

Kalium permanganat kristalları

Antiseptik vasitədir. Üzvi maddələrlə təmasda allotropiya buraxır. Preparatın bərpası zamanı əmələ gələn oksid protein kompleksləri ilə albuminatlar əmələ gətirir (kiçik konsentrasiyalarda bu potasium permanganat səbəbiylə büzücüdür, konsentrasiyalı məhlullarda qıcıqlandırıcı, sakitləşdirici və aşılayıcı təsir göstərir).Həm də dezodorasiyaedici təsir göstərir. Yanıq və ülserlərin müalicəsində təsirli olur. Kalium permanganatın müəyyən zəhərləri zərərsizləşdirmə qabiliyyəti, bilinməyən zəhər və qida zəhərli infeksiyaları ilə zəhərlənmə halında mədə yuyulması üçün həll yollarının istifadəsinin əsasını təşkil edir. Qəbul edildikdə udulur, təsir göstərir (methemoglobinemiyanın inkişafına səbəb olur).

Göstəriş

Ülseratif və yanan səthlərin yağlanması - yoluxmuş yaralar, xoralar və dəri yanıqlarında istifadə olunur. Ağız və orofarenksi yaxalamaq - ağız boşluğunun selikli qişasının və orofarenksin (tonzillit daxil olmaqla) yoluxucu və iltihabi xəstəliklərində istifadəsinə göstəriş verilir. Ginekoloji və uroloji xəstəliklər - kolpit və uretrit ilə yuyulma və yuyulma üçün göstəriş verilir. Yuma üçün - alkaloidlərin (morfin, akonitin, nikotin), hidroyan turşusunun, fosforun, kvininin qəbulu nəticəsində mədədə zəhərlənmə halında ; dəri - üzərinə anilin düşəndə;göz - zəhərli həşəratlar tərəfindən sancılanda istifadəsinə göstəriş verilir.

Əks göstərişlər

Yüksək həssaslıq

Doza çox olduqda: ağız boşluğunda, özofagus boyunca kəskin ağrı,mədədə, qusma, ishal; ağız boşluğunun və farenksin selikli qişası - edematous, tünd qəhvəyi, bənövşəyi, mümkün laringeal ödəm, mexaniki asfiksiyanın inkişafı, yanma şoku, motor həyəcanı,kramplar, parkinsonizm, hemorragik kolit, nefropatiya, hepatopatiya hadisələri müşühidə olunur. Mədə şirəsinin turşuluğunun azalması ilə şiddətli siyanoz və nəfəs darlığı ilə methemoglobinemiyanın inkişafı mümkündür. Uşaqlar üçün öldürücü doza təxminən 3 q, böyüklər üçün - 0.3-0.5 q/kq-dır.

Müalicəsi: metilen mavi (50 ml 1% məhlul), askorbin turşusu (damardaxili - 30 ml 5% həll), siyanokobalamin - 1 mq-a qədər, piridoksin (əzələdaxili - 3 ml 5% həll).

İstifadə üsulu və dozaları

Zahirən, yaraların yuyulması üçün sulu məhlullarda (0,1-0,5%), ağız və boğazın yuyulması üçün (0,01-0,1%), ülseratif və yanıq səthlərini yağlamaq üçün (2-5%), silmək üçün (0.02-0.1%) ginekoloji və uroloji praktikada, həmçinin zəhərlənmə halında mədə yuyulmasında verilən dozalarda istifadə olunur.

Ehtiyat tədbirləri

Qızdırıldıqda və hətta otaq temperaturunda ən azaldıcı maddələrlə, məsələn, üzvi maddələr (saxaroza, taninlər, qliserin və başqaları) ilə asanlıqla oksidləşən maddələr ilə qarşılıqlı təsir göstərir, buna görə qarışıq olduqda, öz-özünə istilik yaranır, bəzən qarışığın kortəbii yanmasına səbəb olur (qliserolun konsentratlı bir həlli və ya susuz - həmişə) və partlayışa səbəb ola bilir.

Quru kalium permanganatın üzvi maddələr və aktiv metalların və qeyri-metalların tozları ilə üyüdülməsi çox təhlükəlidir (kalsium, alüminium, maqnezium, fosfor, kükürd və s.) - partlayış ehtimalı var.

Tətbiqin digər sahələri

Kalium permanganat

• Əkindən əvvəl toxum sarğı üçün bağbanlar tərəfindən 1-2% həll istifadə olunur.
• Kubel metoduna görə GOST 2761-84-ə uyğun olaraq suyun keyfiyyətini qiymətləndirmək üçün permanganat oksidləşmə qabiliyyətini təyin etmək üçün istifadə olunur.
• Kalium permanganatın qələvi həlli ilə yağlara və digər üzvi maddələrin istifsdə olunduğu laboratoriyadakı şüşə qablar yaxşı yuyulur.
• Solüsyonlar (təxminən 3 q / l konsentrasiyası) rəngləmə fotolarında geniş istifadə olunur.
• Pirotexnikada güclü oksidləşdirici maddə kimi istifadə olunur.
• Kosmik raket mühərriklərində hidrogen peroksidin parçalanması üçün katalizator kimi istifadə olunur.
• Kalium permanganatın sulu bir həlli ağac turşusu üçün istifadə olunur.
• Tatu silmək üçün sulu bir həll də istifadə olunur. Nəticə toxumaların öldüyü kimyəvi yanma nəticəsində əldə edilir,rəngləmə maddəsini ehtiva edir. Bu üsul sadə dərinin kəsilməsindən çox fərqlənmir, ümumiyyətlə daha az təsirli və daha xoşagəlməzdir, çünki yanıqlar daha uzun müddət sağalır. Döymə tamamilə çıxarılmır, yaralar yerində qalır.
• Kalium permanganat və ya natrium bixromat müvafiq olaraq meta- və paraksilendən meta- və parafsal turşularının hazırlanmasında oksidləşdirici vasitə kimi istifadə olunur.

Əldə olunması

Manqan birləşmələrinin kimyəvi və ya elektrokimyəvi oksidləşməsi, kalium permanganatının qeyri-mütənasibliyidir. Məsələn:

${\displaystyle {\ce {2MnO2 + 3Cl2 + 8KOH -> 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O}}}$,

${\displaystyle {\ce {2K2MnO4 + Cl2 -> 2KMnO4 + 2KCl}}}$,

${\displaystyle {\ce {3K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH}}}$,

${\displaystyle {\ce {2K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + H2 ^ + 2KOH}}}$.

Sonuncu reaksiya kalium permanganatının konsentratlaşdırılmış bir həllinin elektrolizi zamanı baş verir və endotermikdir, bu, kalium permanganatın istehsalının əsas sənaye üsuludur.

Satınalma məhdudiyyəti

Rusiyada Narkotiklərlə Mübarizə Daimi Komitəsi prekursorlarının IV siyahısına daxil edilmişdir (bəzi nəzarət tədbirləri xaric edilə bilər.

14 iyun 2013-cü il tarixində Ukraynada əvvəlcədən xəbərdarlıq edilmiş və narkotik maddələrin siyahısına daxil edilmişdir.

Qeydlər

İstinadlar

1. Haynes, William M., redaktor (92nd). CRC Press. 2011. ISBN .
2. Chambers, Michael. "ChemIDplus – 7722-64-7 – VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N – Potassium permanganate USP:JAN – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov. 13 August 2014 tarixində arxivləşdirilib. İstifadə tarixi: 9 May 2018.
3. М. Д. Машковский. Лекарственные средства. 2 (25 000 nüs.). М.: ООО «Новая волна». 2002. ISBN .
4. "Arxivlənmiş surət". 2019-02-25 tarixində . İstifadə tarixi: 2020-01-21.
5. "Arxivlənmiş surət". 2022-04-01 tarixində . İstifadə tarixi: 2020-01-21.
6. "Постановление Правительства РФ от 30.06.1998 N 681 «Об утверждении перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации» (с изменениями и дополнениями)". 2013-04-20 tarixində . İstifadə tarixi: 2020-01-20.
7. "На Украине марганцовку признали прекурсором". Газета.Ru. 2013-06-14. 2013-06-14 tarixində arxivləşdirilib. İstifadə tarixi: 2013-06-14.

Ədəbiyyat

• Вульфсон, Николай Сигизмундович Препаративная органическая химия, с. 656, 657.
• Казанский Б. А. (ред.) Синтезы органических препаратов (сборник 3), с. 145.
• Реми Г. Курс неорганической химии (том 1), с. 817.

Xarici keçidlər

• Beynəlxalq kimyəvi təhlükəsizlik kartı 0672  (ing.)
• Kalium permanganat  (türk.)
• Kalium permanganat  (türk.)

Həmçinin bax