51 qalay stibium tellurAs Sb Bi dövri cədvəlümumiAd işarə Nömrə stibium Sb 51Qrup Dövr Blok 15 5 pXarici görünüşüAtom kü

51

qalay ← stibium → tellur

As
↑
Sb
↓
Bi

dövri cədvəl

Ümumi

Ad, İşarə, Nömrə

stibium, Sb, 51

Qrup, Dövr, Blok

15, 5, p

Xarici görünüşü

Atom kütləsi

121.760 q/mol

Elektron formulu

[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p³

Fiziki xassələr

Halı

Sıxlığı

(0 °C, 101.325 kPa)
q/L

Ərimə temperaturu

630.63 °C
(903.78 K, 1167.13 °F)

Qaynama temperaturu

1587 °C
(1860 K, 2889 °F)

Elektromənfiliyi

Oksidləşmə dərəcəsi

Spektr =

İonlaşma enerjisi

kCmol^-1

Stibium və ya sürmə (Sb) — D.İ. Mendeleyevin elementlərin dövri sistemində 51-ci element.

Ümumi məlumat

Bu elementin coxlu adları var. Onun rusca adı "sürmə" sözü türk mənşəlidir. Sürmə sözü türk dillərindən götürülüb və “qrim, sürtmə” mənasını verir. Stibium (III) sulfidin qara, parıltılı tozu Sb₂S₃ kosmetik vasitələrdə istifadə olunub. “Sürmələnmək” sözü buradan aydın olur, başqa sözlə qaşları güclü rəngləmək. Stibium kövrək, çətinəriyən metal parıltılı, gümüşü-ağ maddədir. Elektrik cərəyanını keçirir. Qızdırdıqda havada yanır, bu zaman Sb₂O₃ əmələ gəlir.

Alınması

{\mathsf {2Sb_{2}S_{3}\ +\ 9O_{2}\ {\xrightarrow {t^{o}C}}\ 6SO_{2}\uparrow +\ 2Sb_{2}O_{3}\ }}

{\mathsf {Sb_{2}O_{3}\ +\ 3C\ {\xrightarrow {t^{o}C}}\ 2Sb\ +\ 3CO\uparrow }}

Fiziki-kimyəvi xassələri

Stibiumu ən qeyri-metallik metal hesab etmək olar. Xarici görünüşünə görə o qurğuşuna oxşayır, amma aşağı plastikliyi ilə xarakterizə olunur, əksinə, daha kövrəkdir. Həvəngdəstədə onu toz halına salmaq olar. Amma onun monokristalı plastikdir. Stibiumun xüsusi müqaviməti civə müstəsna olmaqla bütün metallardan yüksəkdir. Stibium (III) və stibium (IV) birləşmələri amfoter xassəlidir. Stibium və onun bəzi ərintiləri bərk vəziyyətə keçdikdə genişlənir və tökmə formasını yaxşı doldurur. Stibium avtomobil akkumulyatorlar üçün və tipoqrafik şriftlərin tökülməsi üçün qurğuşun ərintilərini legirləşdirici əsas metaldır. Təmiz stibium yarımkeçirici xassəli antimonidlərin alınması üçün istifadə olunur. Əgər stibium tozunu xlor mühitinə daxil etsək, o alışıb-yanır, bu zaman stibium (III) xlorid kristal hissəciklərindən ibarət tüstü əmələ gəlir.

Kimyəvi xassələri

Sulfat turşusu ilə reaksiyası:

{\mathsf {2Sb\ +\ 6H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ Sb_{2}(SO_{4})_{3}\ +\ 3SO_{2}\uparrow +\ 6H_{2}O}}

Nitrat turşusu ilə reaksiyası:

{\mathsf {Sb\ +\ 5HNO_{3}\ \longrightarrow \ H_{3}SbO_{4}\ +\ 5NO_{2}\uparrow +\ H_{2}O}}

Sürməni Çar arağında həll etdikdə:

{\mathsf {3Sb\ +\ 18HCl\ +\ 5HNO_{3}\ \longrightarrow \ 3H[SbCl_{6}]\ +\ 5NO\uparrow +\ 10H_{2}O}}

Hallogenlərlə:
Yodla:

{\mathsf {2Sb\ +\ 3I_{2}\ \longrightarrow \ 2SbI_{3}\ }}

Xlorla müxtəlif temperaturlarda:

{\mathsf {2Sb\ +\ 3Cl_{2}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 2SbCl_{3}\ }}

{\mathsf {2Sb\ +\ 5Cl_{2}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 2SbCl_{5}\ }}

İstifadə sahələri

Piqmentlərə təkcə stibium (III) sulfid yox, həm də stibium (V) sulfid də SB₂S₅ aiddir. Bu narıncı maddə çoxlu sayda müxtəlif məmulatların hazırlandığı narıncı rezinin doldurucusu kimi istifadə olunur.

Sb3+ ionları çaxır turşusu ilə asanlıqla kompleks birləşmə əmələ gətirir: K[Sb(C₄K₂O₆)H₂O]∙0,5H₂O. Bu qusma çaxır daşı adlanır, uzun müddət tibbdə istifadə olunmuşdur. Natriumun suda həll olmayan nadir duzları arasında Na[Sb(OH)₆] duzu analitik kimyada natrium ionunun təyini üçün istifadə olunur.

Stibium birləşmələrinin kimyası haqqında

Stibium birləşmələrinin kimyası ilə əlkimyaçılar fəal məşğul olmuşlar.. Hələ XV-XVI əsrlərdə alman əlkimyaçısı stibium, onun alınma üsulları və birləşmələrini (SbCl₃) ətraflı şərh etmişdir.

Mənbə

Глинка Н. Л. «Общая химия», — Л. Химия, 1983г
Kimya. Uşaqlar üçün ensiklopediya. Bakı. 2008
Сурьма на Webelements
Сурьма в Популярной библиотеке химических элементов
Сеннайоки (Финляндия) — уникальное месторождение самородной сурьмы

Kimyəvi element haqqında olan bu məqalə halındadır. Məqaləni redaktə edərək Vikipediyanı zənginləşdirin. Etdiyiniz redaktələri mənbə və istinadlarla əsaslandırmağı unutmayın.