Ammonyak NH3 Hidrogenin nitridi olub kəskin iyli və normal şəraitdə rəngsiz qazdır AmmonyakümumiKimyəvi formulu NH3Molya

Ammonyak (NH₃) — Hidrogenin nitridi olub, kəskin iyli və normal şəraitdə rəngsiz qazdır.

Ammonyak


Ümumi
Kimyəvi formulu	NH₃
Molyar kütlə	17.0306 q/mol
Fiziki xassələri
Sıxlıq	0.7723 (n.ş.) q/sm³
Termik xüsusiyyətlər
Ərimə nöqtəsi	-77.73 °S
Qaynama nöqtəsi	-33.34 °S
	651 ± 1 °C
Buxarın təzyiqi	8,5 ± 0,1 atm
Kimyəvi xassələri
$pK_{a}$	9,21 ± 0,01
Təsnifatı
CAS-da qeyd. nöm.	[7664-41-7]
PubChem	222
RTECS	BO0875000
ChEBI	16134
BMT nömrəsi	1005
ChemSpider	217

Adın mənşəyi

Adın mənşəyi Köhnə Misirə əsaslanır. Amon məbədinin isidilməsində istifadə edilən qazlardan, məbədin divarlarında, tavanında kimi ağ kristallar halındakı ammonium xlordan istifadə edilmişdir. Adı həmin dövrdə "" adlanırdı.

Alınması

Laboratoriyada Ammonyakı almaq üçün Ammonium duzlarına qələvilərlə təsir edilərək alınır.

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ →^t CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃

Sənayedə isə "Qaber üsulu" ilə sintez edilir:

\mathrm {N_{2}+3\ H_{2}\longrightarrow 2\ NH_{3}}

{\mathsf {NH_{3}+H^{+}\longrightarrow NH_{4}^{+}}}

{\mathsf {NH_{3}+H_{2}O\rightarrow NH_{4}^{+}+OH^{-}}}

K_o=1,8×10⁻⁵

Onu daş kömürün oksidləşməsindən almaq olar.

Kimyəvi xassələri

Ammonyakın mühüm kimyəvi xassələrindən biri onun turşularla duz əmələ gətirməsidir:

{\mathsf {NH_{3}+HNO_{3}\rightarrow NH_{4}NO_{3}}}

{\mathsf {2NH_{3}+2K\longrightarrow 2KNH_{2}+H_{2}}}

Ammonyakın oksidləşməsi

{\mathsf {2NH_{3}+NaOCl\longrightarrow N_{2}H_{4}+NaCl+H_{2}O}}

Ammonyak 1000 °C
${\mathsf {2CH_{4}+2NH_{3}+3O_{2}\rightarrow 2HCN+6H_{2}O}}$
${\mathsf {NH_{4}OH=NH_{3}+H_{2}O}}$
Ammoniyak duz komplekslərinin alınması
${\mathsf {Cu(NO_{3})_{2}+4NH_{3}\rightarrow [Cu(NH_{3})_{4}](NO_{3})_{2}}}$
${\mathsf {Cu_{3}(PO_{4})_{2}+12NH_{3}\rightarrow [Cu(NH_{3})_{4}]_{3}(PO_{4})_{2}}}$
${\mathsf {Cu(CH_{3}COO)_{2}+4NH_{3}\rightarrow [Cu(NH_{3})_{4}](CH_{3}COO)_{2}}}$
${\mathsf {AgNO3+2NH_{3}\rightarrow [Ag(NH_{3})_{2}]NO_{3}}}$
Boyalarda;
Ətirlərdə;
Təmizlik vəsaitlərində;
Partlayıcılarda;
Gübrə istehsalında;
Nitrit turşunun istehsalında;
Plastiklərdə.

İstinadlar

http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0414.html.
http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0028.html.
Hall H. K. Correlation of the Base Strengths of Amines 1 (ing.). // J. Am. Chem. Soc. / P. J. Stang ACS, 1957. Vol. 79, Iss. 20. P. 5441–5444. ISSN 0002-7863; 1520-5126; 1943-2984 doi:10.1021/JA01577A030
"Искусственное изменение окраски лепестков цветов. Удивительный мир растений". 2015-07-02 tarixində . İstifadə tarixi: 2012-06-13.

Xarici keçidlər

NIST Chemistry WebBook
Искусственное изменение окраски лепестков цветов

Mənbə

Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
Карапетьянц, Михаил Христофорович, Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
Акимова Л. Д. Изучающим основы холодильной техники. — М., 1996.
Ельницкий А. П., Василевская Е. И., Шарапа Е. И., Шиманович И. Е. Химия. — Мн.: Народная асвета, 2007.

[_1850a188da62d9fb-1] ttp://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0414.html.

[_96b5f98a45204adf-2] ttp://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0028.html.

[_23053be5438ea979-3] Hall H. K. Correlation of the Base Strengths of Amines 1 (ing.). // J. Am. Chem. Soc. / P. J. Stang ACS, 1957. Vol. 79, Iss. 20. P. 5441–5444. ISSN 0002-7863; 1520-5126; 1943-2984 doi:10.1021/JA01577A030

[col-4] "Искусственное изменение окраски лепестков цветов. Удивительный мир растений". 2015-07-02 tarixində . İstifadə tarixi: 2012-06-13.