Azərbaycanca
Беларускі
Dansk
Deutsch
Española
Français
Indonesia
Italiana
日本語
Қазақ
Lietuvos
Nederlands
Português
Русский
සිංහල
แบบไทย
Türkçe
Українська
中國人
United State
Afrikaans
Məhlullar — iki və ya daha artıq komponentlərdən təşkil olunmuş birfazalı sistemdir.
Dispers sistem- bir maddənin kiçik hissəciklər şəklində başqa maddə mühitində paylanmasından alınan sistemə deyilir. Məhlulların məlum olan bütün növlərini dispers sistemlərə aid edirlər.
Məhlullar
Təmiz maddələrdə olduğu kimi məhlul da homogen sistemdir. Yəni məhlulun komponentləri qarşılıqlı surətdə bir-birinin kütləsində molekul, atom və ya ionlar şəklində bərabər paylanır. Bu zaman aqreqat halını dəyişməyən komponent "həlledici" adlanır. Məsələn, müxtəlif duzlar, şəkər və s. suda həll olduqda, suyun aqreqat halı dəyişməz qalır. Məhlulun eyni aqreqat halına malik komponentlərdən (qaz+qaz, maye+maye, bərk+bərk) əmələ gəlməsi zamanı isə miqdarca çoxluq təşkil edən komponent həlledici olur.
Doymamış, doymuş və ifrat doymuş məhlul
Verilmiş müəyyən temperaturda məhlulda həll olan maddənin yeni əlavə edilmiş kristalları həll olarsa, belə məhlul doymamış məhlul adlanır. Doymamış məhlul birfazalı sistemdən ibarətdir. Əksinə həll olan maddənin məhlula daxil edilmiş əlavə miqdarı artıq həll olmursa və ayrıca bir faza əmələ gətirirsə, məhlul doymuş məhlul adlanır. Beləliklə, doymuş məhlul, bərk maddə, məhlul və buxardan ibarət çoxfazalı sistemdir. Həll olan maddə uçucu xarakterli deyilsə, qaz faza yalnız həlledicinin buxarından ibarət olur.
Məhlula həll olan maddənin kristalı (monokristalı) daxil edilərkən həll olan maddənin kristallaşması baş verirsə, belə məhlul ifrat doymuş məhlul adlanır. Nəticədə həll olan maddənin artığı məhluldan kristal şəklində ayrılır və ifrat doymuş məhlul doymuş məhlula çevrilir. İfrat doymuş məhluldan ayrıklan kristalın tərkibi məhlula daxil edilən kristalın tərkibinə müvafiq olur.
Məhlulun ikitəbiətliliyi
Məhlul müəyyən xarakteri cəhətlərə malik olmaqla öz təbiəti etibarilə bir tərəfdən kimyəvi birləşmələri, digər tərəfdən isə mexaniki qarışığı xatırladır. Məhlulu xarakterizə edən əsas cəhət onun homogenliyidir (eyni cinsliyidir). Yəni məhlul dəyişkən tərkibli sistem kimi yalnız bir fazadan (bərk və ya maye fazadan) ibarət olur. Bu cəhətinə görə məhlullar əsasən kimyəvi birləşmələri xatırladır və mexaniki qarışıqdan fərqlənir.
Məhlulları kimyəvi birləşmələrə yaxınlaşdıran başqa cəhətlər həllolmanın müəyyən istilik effekti ilə əlaqədar olması və məhlulun həcminin dəyişməsidir.
Məhlullarda tərkibin qeyri-sabitliyi, yəni həll olan maddə ilə həlledicinin miqdarı arasında müəyyən ekvivalentlik insbətinin olmaması və həll olan ilə həlledici molekulları arasında baş verən qarşılıqlı təsirin kimyəvi birləşmələrə nisbətən çox zəif olması, məhlulu kimyəvi birləşmələrdən fərqləndirərək mexaniki qarşığa yaxınlaşdırır.
Beləliklə, məhlullara özündə kimyəvi birləşmələrin və mexaniki qarışıqların bəzi cəhətlərini cəmləyən mürəkkəb fiziki-kimyəvi sistem kimi baxıla bilər.
Dispers faza və dispers mühit
Dispers sözü latın sözü olan "dispergere"dən götürülmüşdür ki, o da "səpələnmə, xırdalanma" mənasını verir. Dispers sistemdə xırdalanmış fazanın kiçik hissəciklərinin cəmi dispers faza, içərisində bu hissəciklərin paylandığı faza isə dispers mühit adlanır.
Dispers sistemin növləri
Dispers mühit qaz, maye və bərk halda ola bilər. Dispers fazanın da həmçinin üç aqreqat halı mümkündür.
- qaz-maye
- qaz-bərk
- maye-qaz
- maye-maye
- maye-bərk
- bərk-qaz
- bərk-maye
- bərk-bərk
Dispers sistemlərin qrupları
Disperslik dərəcəsinə (dispers mühitdə paylanan maddə hissəciklərinin ölçüsünə) görə bütün dispers sistemlər 3 əsas qrupa bölünür:
- Suspenziya və emulsiya — Bu halda dispers faza hissəciklərinin ölçüsü 1 mikrondan (mikron yunan hərfi olan μ ilə işarə edilir 1μ= 10−4 sm) artıq olur. Belə hissəcikləri mikroskopla, bəzən hətta adi gözlə görmək olur.
- Kolloid məhlullar — dispers mühitdə paylanan maddə hissəciklərinin ölçüsü 1–0,1 mikron həddində olur. Belə hissəciklər ultramikroskop altında görünür.
- Həqiqi məhlullar — dispers faza hissəciklərinin ölçüsü 0,1 mikrondan kiçik olur. Həqiqi məhlullarda həll olan maddə ayrı-ayrı molekullar və ya ionlara qədər parçalanır. Buna görə onları heç bir mikroskopla görmək olmur.
Dispers sistemlərin davamlılığı
Dispers sistemlərin ümumi davamlılığı iki xüsusi davamlılıq — kinetik və aqreqativ davamlılıq ilə müəyyənləşir.
Kinetik davamlılıq dispers faza hissəciklərinin sistemdə məxsusi istilik hərəkəti ilə əlaqədardır. "Broun hərəkəti" adlanan bu nizamsız hərəkətin intensivliyi hissəciklərin ölçüsü kiçik, dispers mühitün özlülüyü az və temperatur yüksək olduqca artır. Suspenziya və emulsiyada hissəciklərin ölçüsü böyük olduğundan, onlarda "broun hərəkəti" zəifdir. Buna müvafiq olaraq suspenziya və emulsiyanın kinetik davamlılığı aşağı olur. Bu da öz növbəsində suspenziya hissəciklərinin mühitdən ayrılaraq, adətən qabın dibinə çökməsinə səbəb olur. Emulsiya hissəcikləri isə xüsusi çəkilərindən asılı olaraq, ya səthdə yığılır və ya həmçinin dibə çökür.
Həqiqi məhlulların hissəcikləri (molekul və ya ionlar) çox kiçik olduğundan, onların kinetik davamlılığı yüksək olur.
Kolloid məhlullar kinetik davamlılığına görə həqiqi məhlullar ilə suspenziya və emulsiya arasında aralıq yer tutur. Adətən kolloid məhlullar kinetik davamlı olur. Onların dağılması əsasən məhlulun aqreqativ davamlılığının pozulması ilə əlaqədar olaraq baş verir.
Aqreqativ davamlılıq- dispers faza hissəciklərinin bir-biri ilə toqquşma zamanı birləşərək iriləşməməsi ilə əlaqədardır. Aqreqativ davamlılıq olmadığı halda məhlulda koaqulyasiya gedir. Yəni dispers faza hissəcikləri bir-biri ilə birləşərək, daha iri hissəciklərə çevrilir və sistemdən ayrılır. Bu qayda ilə öz aqreqativ davamlılığını itirmiş sistem, həmçinin kinetik davamlılığa da malik olmur.
Həqiqi məhlullardan fərqli olaraq, kolloid məhlulların, xüsusilə suspenziya və emulsiyaların aqreqativ davamlılığı az olur.
Məhlulların aqreqat halı
Aqreqat halına görə məhlullar maye, bərk, qaz halında olurlar. Məsələn: duzların suda məhlulu, mis ilə nikelin ərintisi, qaz qarışığı məhluldur. Təbiətdə və texnikada maye məhlulların rolu böyükdür. Təbii sular, qan, limfa və fizioloji mayelər məhluldur; qidanın mənimsənilməsi onun məhlula keçməsi nəticəsində mümkün olur; kimyəvi çevrilmələrin çoxu mühiti maye olan müxtəlif məhlullarla bağlıdır. Həll olan maddə və həlledici eyni aqreqat halında olduqda çoxluq təşkil edən maddə həlledici hesab edilir. Həqiqi məhlullardan əsas xüsusiyətlərindən biri odur ki, onlar həllolan maddə ilə həlledicinin sadəcə olaraq toxunmasından əmələ gəlir. Bu isə öz-özünə baş verən qarşılıqlı diffuziya prosesi ilə əlaqədardır. Qarışdırma, çalxalama və başqa mexaniki təsir isə məhlulun əmələgəlmə prosesini yalnız sürətləndirir. Maddənin həllolma qabiliyyəti onun müəyyən həlledicidə həll olması xassəsidir. Həllolma qabiliyyəti müəyyən temperaturda maddənin 100 q həlledicidə həll olan maksimum miqdarı ilə ifadə olunur. Suda həllolmalarına görə bütün maddələri 3 qrupa bölürlər: yaxşı həll olan, pis həll olan və praktiki olaraq həll olmayan maddələr.
Maddələrin suda həll olması ilk növbədə onun təbiətindən asılıdır. Müəyyən edilmişdir ki, qeyri-polyar və ya az polyar həlledicilərdə elə maddələr yaxşı həll olur ki, onların molekulları qeyri-polyar və ya az polyar olsun. Belə həlledicilərdə polyarlığı çox olan maddələr az, ion quruluşlu olan maddələr isə praktiki olaraq həll olmur. Əksinə, polyarlıq dərəcəsi nisbətən çox olan həlledicilər polyar və ion tipli maddələri yaxşı, qeyri-polyar maddələri isə pis həll edir.
Bərk maddələrdən nitrat vı nitritlər, ammonium və qələvi metalların bütün duzları, sulfat turşusunun dəmir, manqan, sink, aluminium və mislə əmələ gətirdiyi duzlar suda yaxşı həll olur. Sulfat turşusunun barium və qurquşunla, sulfid turşusunun isə ağır metallarla əmələ gətirdiyi duzlar suda praktiki olaraq həll olmur. Temperatur artıqda bəzi bərk maddələrin, məsələn, kalium-nitratın, ammonium-nitratın həll olma qabiliyyəti artır.
Raul prinsipləri
Qapalı qabda mayenin buxarlanması ilə buxarın kondesləşərək yeniden mayeyə çevrilməsi arasında tarazlıq yarandıqda maye üzərindəki buxara doymuş buxar deyilir. Buxarlanma endotemik proses olduğundan, Le-Şateyle prinsipinə əsasən, temperaturun artması buxarəmələgəlmə prosesini sürətləndirir və buna görə də buxarın təzyiqi artır.
Fransız alimi F. M. Raul uçucu olmayan qeyri-elektrolitlərin duru məhlularının buxar təzyiqini öyrənərək 1887-ci ildə qanun vermişdir: Həlledicinin məhlul üzərindəki buxar təzyiqinin nisbi azalması, həll olan maddənin mol sayının məhlulda olan molların ümumi sayına olan nisbətinə bərabərdir/
Raul müəyyən etmişdir ki, buxar təzyiqinin nisbi azalması 0C ilə 20C arasında temperaturdan asılı deyildir. Uçucu olmayan qeyri-elektrolitlərin duru məhlulları üzərində həlledicinin buxar təzyiqinin nisbi azalması həll olan maddənin mollarının sayı ilə düz mütənasibdir. Raulun I qanunu yalnız uçucu olmayan qeyri-elektrolitlərin duru məhlulları üçün doğrudur
Raulun II qanunu
Həllediciyə nisbtən məhlulların buxar təzyiqinin azalması ilə əlaqədar olaraq, onların donma və qaynama temperaturu da dəyişir. Belə ki, məhlul saf həllediciyə nisbətən aşağı temperaturda donur və yüksək temperaturda qaynayır. Maddənin eyni vaxtda həm maye, həm də bərk halda mövcud olduğu temperatura donma teperaturu deyilir, lakin hər iki fazanın birlikdə qala bilməsi üçün həmin temperaturda onların buxar təzyiqləri bərabər olmalıdır. Məhlulların donma və qaynama temperaturunu öyrənərək, Raul aşağıdakı 2-ci qanununu vermişdir:
Donma temperaturunun azalması və qaynama temperaturunun artması məhlulun molyar qatılığı ilə düz mütənasibdir.
Ebulioskopiya
Ebulioskopiya — məhlulun qaynama temperaturunun saf həlledicinin qaynama temperaturuna nəzərən nə qədər yüksəldiyini müəyyənetmə üsulu. Həllolmuş maddənin molekul kütləsinin və zəif elektrolitlərin dissosiasiya dərəcəsinin təyinində tətbiq edilir — Raul qanunları.
Mənbə
- Z. Qarayev "Qeyri üzvi kimya"
Xarici keçidlər
- Raoult's Law — How To Calculate The Vapor Pressure of a Solution With a Nonvolatile Solute
İstinadlar
- "Loi générale des tensions de vapeur des dissolvants". 2022-05-02 tarixində . İstifadə tarixi: 2018-10-04.
- Atkins and de Paula, p.184
- P. Atkins and J. de Paula, Physical Chemistry (8th ed., W. H. Freeman 2006) p.146
- A to Z of Thermodynamics by Pierre Perrot
- Raoult's Law | Solution | Vapour pressure | Binary solution
6 madenin 4 aqreqat halı var
Bu məqalə . |
wikipedia, oxu, kitab, kitabxana, axtar, tap, meqaleler, kitablar, oyrenmek, wiki, bilgi, tarix, tarixi, endir, indir, yukle, izlə, izle, mobil, telefon ucun, azeri, azəri, azerbaycanca, azərbaycanca, sayt, yüklə, pulsuz, pulsuz yüklə, haqqında, haqqinda, məlumat, melumat, mp3, video, mp4, 3gp, jpg, jpeg, gif, png, şəkil, muisiqi, mahnı, kino, film, kitab, oyun, oyunlar, android, ios, apple, samsung, iphone, pc, xiomi, xiaomi, redmi, honor, oppo, nokia, sonya, mi, web, computer, komputer
Mehlullar iki ve ya daha artiq komponentlerden teskil olunmus birfazali sistemdir Dispers sistem bir maddenin kicik hissecikler seklinde basqa madde muhitinde paylanmasindan alinan sisteme deyilir Mehlullarin melum olan butun novlerini dispers sistemlere aid edirler MehlullarTemiz maddelerde oldugu kimi mehlul da homogen sistemdir Yeni mehlulun komponentleri qarsiliqli suretde bir birinin kutlesinde molekul atom ve ya ionlar seklinde beraber paylanir Bu zaman aqreqat halini deyismeyen komponent helledici adlanir Meselen muxtelif duzlar seker ve s suda hell olduqda suyun aqreqat hali deyismez qalir Mehlulun eyni aqreqat halina malik komponentlerden qaz qaz maye maye berk berk emele gelmesi zamani ise miqdarca coxluq teskil eden komponent helledici olur Doymamis doymus ve ifrat doymus mehlulVerilmis mueyyen temperaturda mehlulda hell olan maddenin yeni elave edilmis kristallari hell olarsa bele mehlul doymamis mehlul adlanir Doymamis mehlul birfazali sistemden ibaretdir Eksine hell olan maddenin mehlula daxil edilmis elave miqdari artiq hell olmursa ve ayrica bir faza emele getirirse mehlul doymus mehlul adlanir Belelikle doymus mehlul berk madde mehlul ve buxardan ibaret coxfazali sistemdir Hell olan madde ucucu xarakterli deyilse qaz faza yalniz helledicinin buxarindan ibaret olur Mehlula hell olan maddenin kristali monokristali daxil edilerken hell olan maddenin kristallasmasi bas verirse bele mehlul ifrat doymus mehlul adlanir Neticede hell olan maddenin artigi mehluldan kristal seklinde ayrilir ve ifrat doymus mehlul doymus mehlula cevrilir Ifrat doymus mehluldan ayriklan kristalin terkibi mehlula daxil edilen kristalin terkibine muvafiq olur Mehlulun ikitebietliliyiMehlul mueyyen xarakteri cehetlere malik olmaqla oz tebieti etibarile bir terefden kimyevi birlesmeleri diger terefden ise mexaniki qarisigi xatirladir Mehlulu xarakterize eden esas cehet onun homogenliyidir eyni cinsliyidir Yeni mehlul deyisken terkibli sistem kimi yalniz bir fazadan berk ve ya maye fazadan ibaret olur Bu cehetine gore mehlullar esasen kimyevi birlesmeleri xatirladir ve mexaniki qarisiqdan ferqlenir Mehlullari kimyevi birlesmelere yaxinlasdiran basqa cehetler hellolmanin mueyyen istilik effekti ile elaqedar olmasi ve mehlulun hecminin deyismesidir Mehlullarda terkibin qeyri sabitliyi yeni hell olan madde ile helledicinin miqdari arasinda mueyyen ekvivalentlik insbetinin olmamasi ve hell olan ile helledici molekullari arasinda bas veren qarsiliqli tesirin kimyevi birlesmelere nisbeten cox zeif olmasi mehlulu kimyevi birlesmelerden ferqlendirerek mexaniki qarsiga yaxinlasdirir Belelikle mehlullara ozunde kimyevi birlesmelerin ve mexaniki qarisiqlarin bezi cehetlerini cemleyen murekkeb fiziki kimyevi sistem kimi baxila biler Dispers faza ve dispers muhitDispers sozu latin sozu olan dispergere den goturulmusdur ki o da sepelenme xirdalanma menasini verir Dispers sistemde xirdalanmis fazanin kicik hisseciklerinin cemi dispers faza icerisinde bu hisseciklerin paylandigi faza ise dispers muhit adlanir Dispers sistemin novleriDispers muhit qaz maye ve berk halda ola biler Dispers fazanin da hemcinin uc aqreqat hali mumkundur qaz maye qaz berk maye qaz maye maye maye berk berk qaz berk maye berk berkDispers sistemlerin qruplariDisperslik derecesine dispers muhitde paylanan madde hisseciklerinin olcusune gore butun dispers sistemler 3 esas qrupa bolunur Suspenziya ve emulsiya Bu halda dispers faza hisseciklerinin olcusu 1 mikrondan mikron yunan herfi olan m ile isare edilir 1m 10 4 sm artiq olur Bele hissecikleri mikroskopla bezen hetta adi gozle gormek olur Kolloid mehlullar dispers muhitde paylanan madde hisseciklerinin olcusu 1 0 1 mikron heddinde olur Bele hissecikler ultramikroskop altinda gorunur Heqiqi mehlullar dispers faza hisseciklerinin olcusu 0 1 mikrondan kicik olur Heqiqi mehlullarda hell olan madde ayri ayri molekullar ve ya ionlara qeder parcalanir Buna gore onlari hec bir mikroskopla gormek olmur Dispers sistemlerin davamliligiDispers sistemlerin umumi davamliligi iki xususi davamliliq kinetik ve aqreqativ davamliliq ile mueyyenlesir Kinetik davamliliq dispers faza hisseciklerinin sistemde mexsusi istilik hereketi ile elaqedardir Broun hereketi adlanan bu nizamsiz hereketin intensivliyi hisseciklerin olcusu kicik dispers muhitun ozluluyu az ve temperatur yuksek olduqca artir Suspenziya ve emulsiyada hisseciklerin olcusu boyuk oldugundan onlarda broun hereketi zeifdir Buna muvafiq olaraq suspenziya ve emulsiyanin kinetik davamliligi asagi olur Bu da oz novbesinde suspenziya hisseciklerinin muhitden ayrilaraq adeten qabin dibine cokmesine sebeb olur Emulsiya hissecikleri ise xususi cekilerinden asili olaraq ya sethde yigilir ve ya hemcinin dibe cokur Heqiqi mehlullarin hissecikleri molekul ve ya ionlar cox kicik oldugundan onlarin kinetik davamliligi yuksek olur Kolloid mehlullar kinetik davamliligina gore heqiqi mehlullar ile suspenziya ve emulsiya arasinda araliq yer tutur Adeten kolloid mehlullar kinetik davamli olur Onlarin dagilmasi esasen mehlulun aqreqativ davamliliginin pozulmasi ile elaqedar olaraq bas verir Aqreqativ davamliliq dispers faza hisseciklerinin bir biri ile toqqusma zamani birleserek irilesmemesi ile elaqedardir Aqreqativ davamliliq olmadigi halda mehlulda koaqulyasiya gedir Yeni dispers faza hissecikleri bir biri ile birleserek daha iri hisseciklere cevrilir ve sistemden ayrilir Bu qayda ile oz aqreqativ davamliligini itirmis sistem hemcinin kinetik davamliliga da malik olmur Heqiqi mehlullardan ferqli olaraq kolloid mehlullarin xususile suspenziya ve emulsiyalarin aqreqativ davamliligi az olur Mehlullarin aqreqat haliAqreqat halina gore mehlullar maye berk qaz halinda olurlar Meselen duzlarin suda mehlulu mis ile nikelin erintisi qaz qarisigi mehluldur Tebietde ve texnikada maye mehlullarin rolu boyukdur Tebii sular qan limfa ve fizioloji mayeler mehluldur qidanin menimsenilmesi onun mehlula kecmesi neticesinde mumkun olur kimyevi cevrilmelerin coxu muhiti maye olan muxtelif mehlullarla baglidir Hell olan madde ve helledici eyni aqreqat halinda olduqda coxluq teskil eden madde helledici hesab edilir Heqiqi mehlullardan esas xususiyetlerinden biri odur ki onlar hellolan madde ile helledicinin sadece olaraq toxunmasindan emele gelir Bu ise oz ozune bas veren qarsiliqli diffuziya prosesi ile elaqedardir Qarisdirma calxalama ve basqa mexaniki tesir ise mehlulun emelegelme prosesini yalniz suretlendirir Maddenin hellolma qabiliyyeti onun mueyyen helledicide hell olmasi xassesidir Hellolma qabiliyyeti mueyyen temperaturda maddenin 100 q helledicide hell olan maksimum miqdari ile ifade olunur Suda hellolmalarina gore butun maddeleri 3 qrupa bolurler yaxsi hell olan pis hell olan ve praktiki olaraq hell olmayan maddeler Maddelerin suda hell olmasi ilk novbede onun tebietinden asilidir Mueyyen edilmisdir ki qeyri polyar ve ya az polyar helledicilerde ele maddeler yaxsi hell olur ki onlarin molekullari qeyri polyar ve ya az polyar olsun Bele helledicilerde polyarligi cox olan maddeler az ion quruluslu olan maddeler ise praktiki olaraq hell olmur Eksine polyarliq derecesi nisbeten cox olan hellediciler polyar ve ion tipli maddeleri yaxsi qeyri polyar maddeleri ise pis hell edir Berk maddelerden nitrat vi nitritler ammonium ve qelevi metallarin butun duzlari sulfat tursusunun demir manqan sink aluminium ve misle emele getirdiyi duzlar suda yaxsi hell olur Sulfat tursusunun barium ve qurqusunla sulfid tursusunun ise agir metallarla emele getirdiyi duzlar suda praktiki olaraq hell olmur Temperatur artiqda bezi berk maddelerin meselen kalium nitratin ammonium nitratin hell olma qabiliyyeti artir Raul prinsipleriQapali qabda mayenin buxarlanmasi ile buxarin kondesleserek yeniden mayeye cevrilmesi arasinda tarazliq yarandiqda maye uzerindeki buxara doymus buxar deyilir Buxarlanma endotemik proses oldugundan Le Sateyle prinsipine esasen temperaturun artmasi buxaremelegelme prosesini suretlendirir ve buna gore de buxarin tezyiqi artir Fransiz alimi F M Raul ucucu olmayan qeyri elektrolitlerin duru mehlularinin buxar tezyiqini oyrenerek 1887 ci ilde qanun vermisdir Helledicinin mehlul uzerindeki buxar tezyiqinin nisbi azalmasi hell olan maddenin mol sayinin mehlulda olan mollarin umumi sayina olan nisbetine beraberdir Raul mueyyen etmisdir ki buxar tezyiqinin nisbi azalmasi 0C ile 20C arasinda temperaturdan asili deyildir Ucucu olmayan qeyri elektrolitlerin duru mehlullari uzerinde helledicinin buxar tezyiqinin nisbi azalmasi hell olan maddenin mollarinin sayi ile duz mutenasibdir Raulun I qanunu yalniz ucucu olmayan qeyri elektrolitlerin duru mehlullari ucun dogrudurRaulun II qanunuHellediciye nisbten mehlullarin buxar tezyiqinin azalmasi ile elaqedar olaraq onlarin donma ve qaynama temperaturu da deyisir Bele ki mehlul saf hellediciye nisbeten asagi temperaturda donur ve yuksek temperaturda qaynayir Maddenin eyni vaxtda hem maye hem de berk halda movcud oldugu temperatura donma teperaturu deyilir lakin her iki fazanin birlikde qala bilmesi ucun hemin temperaturda onlarin buxar tezyiqleri beraber olmalidir Mehlullarin donma ve qaynama temperaturunu oyrenerek Raul asagidaki 2 ci qanununu vermisdir Donma temperaturunun azalmasi ve qaynama temperaturunun artmasi mehlulun molyar qatiligi ile duz mutenasibdir EbulioskopiyaEbulioskopiya mehlulun qaynama temperaturunun saf helledicinin qaynama temperaturuna nezeren ne qeder yukseldiyini mueyyenetme usulu Hellolmus maddenin molekul kutlesinin ve zeif elektrolitlerin dissosiasiya derecesinin teyininde tetbiq edilir Raul qanunlari MenbeZ Qarayev Qeyri uzvi kimya Xarici kecidlerRaoult s Law How To Calculate The Vapor Pressure of a Solution With a Nonvolatile SoluteIstinadlar Loi generale des tensions de vapeur des dissolvants 2022 05 02 tarixinde Istifade tarixi 2018 10 04 Atkins and de Paula p 184 P Atkins and J de Paula Physical Chemistry 8th ed W H Freeman 2006 p 146 A to Z of Thermodynamics by Pierre Perrot Raoult s Law Solution Vapour pressure Binary solution 6 madenin 4 aqreqat hali varBu meqale qaralama halindadir Lutfen meqaleni umumvikipediya ve redakte qaydalarina uygun sekilde tertib edin Eger mumkundurse daha deqiq bir sablondan istifade edin